ATIVIDADE 1 – QUI – FÍSICO-QUÍMICA II – 51_2026
A Termodinâmica Química estuda as condições sob as quais as reações ocorrem espontaneamente e o ponto em que atingem o equilíbrio. O critério fundamental para a espontaneidade de um processo em pressão e temperatura constantes é a diminuição da Energia Livre de Gibbs (dG<0). No entanto, ao tratar de misturas reacionais, surge o conceito de Potencial Químico (μ), definido como a variação da Energia Livre de Gibbs em relação à variação da quantidade de matéria de uma espécie.
O livro didático ressalta que o equilíbrio químico não é um estado de estagnação, mas um ponto dinâmico onde a variação da Energia Livre de Gibbs em relação ao avanço da reação (ξ) é nula. Além disso, para futuros professores, o ensino desses conceitos exige um alto nível de abstração, demandando estratégias didáticas que considerem a idade e o desenvolvimento cognitivo dos alunos do Ensino Médio.
Elaborado pelo professor, 2026.
Com base nos conceitos de espontaneidade e equilíbrio apresentados na Unidade 1, responda aos itens a seguir:
- a) Explique a relação entre o avanço da reação (ξ) e a Energia Livre de Gibbs (G), justificando por que o equilíbrio de um sistema químico é alcançado quando a derivada de G em relação a ξ é igual a zero (ΔrG=0).
- b) Considerando que a termodinâmica é frequentemente vista como um conteúdo abstrato, analise o desafio pedagógico mencionado no texto (página 18, Figura 3) e proponha uma estratégia didática qualitativa (como uma analogia ou exemplo cotidiano) para explicar o conceito de “espontaneidade” a alunos do Ensino Médio, sem recorrer a deduções matemáticas.
Atenção: Responda às questões acima em formato de um texto único que contenha entra 15 e 20 linhas.
Faculdade: Unicesumar
